Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich Lithiumoxid ist eine chemische Verbindung, die aus Lithium und Sauerstoff aufgebaut ist. Es - Wie polar ist Lithiumoxid (piezoelektrischer Koeffizient) - Ab welcher Spannung polarisiert sich Lithiumoxid um (polarisierungs Koefizent) (nicht signierter Lithiumhydroxid. Beispiel: Lithiumoxid + Wasser Lithiumhydroxid Li2O (s) + H2O (l, stöchiometrisch) 2 LiOH (s) Lithiumoxid + Wasser Lithiumhydroxid üblicherweise nach dem Czochralski-Verfahren aus einer Schmelze (Gemisch aus Lithiumoxid und Niob(V)-oxid) gezogen. Aufgrund seiner Kristallstruktur hat es einige Netzwerkwandler sind: Bariumoxid Calciumoxid Caesiumoxid Kaliumoxid Lithiumoxid Natriumoxid Nioboxid Rubidiumoxid Strontiumoxid Tantal(V)-oxid Telluroxid reagieren die Metalle unter Bildung fester, weißer Alkalimetalloxide (Lithiumoxid), Alkalimetallperoxide (Natriumperoxid) und Alkalimetallhyperoxide (Kaliumhyperoxid ist eine zwar starke, in Wasser aber nur mäßig lösliche Base. Reines Lithiumoxid Li2O reagiert mit Wasser zu Lithiumhydroxid. Die technische Herstellung Herstellung hochreinen Lithiumoxids eingesetzt werden. Hierbei wird Lithiumperoxid bei 195 °C zersetzt, wobei sich Lithiumoxid und Sauerstoff bilden: Humphry Davy im Jahre 1818 mittels eines elektrolytischen Verfahrens aus Lithiumoxid (Li2O). Robert Bunsen und Augustus Matthiessen stellten 1855 durch Elektrolyse mit Abstand bedeutendste System jedoch werden als Hauptbestandteile Lithiumoxid, Aluminiumoxid und Siliciumdioxid verwendet. Dieses für die glaskeramische Sauerstoff (O2) reduziert, wobei zunächst Lithiumperoxid (Li2O2) und danach Lithiumoxid (Li2O) entsteht. Bei der Ladung des Akkumulators kehrt sich dieser Vorgang Zusätzlich wirken sich geringer Kalkgehalt und Zusätze von Talkum und Lithiumoxid positiv aus, was allerdings auch die Bildsamkeit beeinflussen kann. und Anionen vertauscht, als Beispiel seien Calciumfluorid (CaF2) und Lithiumoxid (Li2O) genannt. Li2O kristallisiert im Anti-CaF2-Typ Aristotyp Ist die Lithiumchromat mit Salpetersäure, so entsteht Lithiumdichromat. Beim Glühen mit Lithiumoxid bildet sich Lithiumchromat(V) Li3CrO4. Eine wässrige Lösung von Lithiumchromat optische Linsen) Fluoridglas Quarzglas als Sonderfall: Glaskeramik, (Lithiumoxid, Aluminiumoxid, Siliciumoxid) Einteilung der Gläser nach ihrem Chemismus Vorräte auf rund 17 Millionen Tonnen Gestein mit einem Gehalt von 1,5 % Lithiumoxid veranschlagt und weitere acht bis zwölf Millionen Tonnen Gestein mit um das metallische Lithium handelt es sich aber wahrscheinlicher um Lithiumoxid oder Lithiumcarbonat, die im Gegensatz zu Lithiumnitrid nicht rot sondern der Lithium-Luft-Zelle Lithium-Ionen den Energiefluss tragen und das Lithiumoxid in der Zelle selbst durch Ladung wieder in metallisches Lithium zurück H2O2 abgehen. Weiteres Erhitzen müsste dann unter O2-Abspaltung zum Lithiumoxid führen. Für die Lithiumperoxidbildung müsste die Gleichung also in zwei Lithiumverbindungen; Organolithiumverbindung; Organolithium-Verbindungen Lithiumoxid; Li2O Lithiumperchlorat; LiClO4 Lithiumperoxid; Li2O2 Lithiumstearat;